روابط سريعة
تشكيل أيوني أكسيد الحديد
Addtime: 2017/08/21 Read:1416 Font size: Large Small
كيف تتفاعل ذرات الحديد مع جزيئات الأكسجين في الهواء لتشكيل مركب؟
يحرق الصوف الصلب في الهواء مع الضوء الأبيض مشرق جدا، وإعطاء كمية كبيرة من الطاقة، والدخان الأبيض مع هو أكسيد الحديد في الجسيمات الدقيقة جدا. يتغير لون الصوف الصلب إلى مظهر أكثر رمادية وهو أكسيد الحديد. وقد ثبت أن الصوف الصلب قد تغير إلى مركب لأنك لم تعد قادرة على إشعال الصوف الصلب بعد أن أحرقت.
يحدث رد فعل مختلف ببطء أكثر لإعطاء اللون البرتقالي / البني من الصدأ الذي قد تراه على مختلف الأجسام الحديد.
أكسيد الحديد: تحديد صيغة مركب مكون من تفاعل الحديد والأكسجين.
الرابطة الأيونية بين الأيونات تنتج عن جاذبية كهرباء من رسوم المعاكس.
الصيغة النهائية من أكسيد الحديد هو Fe2O3.
لماذا يحتوي أكسيد الحديد على مخطوطات في الصيغ؟
قاعدة أوكتيت هو الأساس للتنبؤات حول التهم على الأيونات. مركب غير مستقر إلا إذا كان عدد الإلكترونات التي فقدت تساوي تلك المكتسبة. الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة على كل ذرة قد تكون مختلفة. ويستمر تبادل الإلكترونات حتى لا يكون هناك إلكترونات متبقية ولا بقع فارغة. وهذا يؤدي في بعض الأحيان إلى عدة ذرات مطلوبة. يتم كتابة النصوص لإظهار كم من كل نوع من الذرة تشارك.
ملخص مبدأ المركبات الأيونية
يتم تشكيل مركب الأيونية عن طريق نقل كامل من الإلكترونات من المعدن إلى اللافلزية والأيونات الناتجة حققت ثماني. البروتونات لا تتغير. الذرات المعدنية في المجموعات 1-3 تفقد الإلكترونات إلى ذرات غير معدنية مع 5-7 إلكترونات مفقودة في المستوى الخارجي. غير المعادن كسب 1-4 الإلكترونات لاستكمال ثماني.
القاعدة الثماني:
وعادة ما تفقد الذرات العرقية الإلكترونات أو تكتسبها أو تشترك فيها مع ذرات أخرى من أجل تحقيق نفس هيكل الإلكترون كأقرب غاز نادر مع ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي.
هذه المقالة تأتي من تحرير الكيمياء صدر
